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Modelo Atomico De Thomson Explicacion

El modelo atomico de jj thomson era popularmente conocido en inglaterra como un modelo de budin de ciruela ya que la distribucion de electrones propuesta por thomson era similar a la disposicion de las ciruelas en ese postre. El modelo atomico de thomson es una teoria sobre la estructura atomica propuesta en 1904 por thomson quien descubrio el electron 1 en 1897 pocos anos antes del descubrimiento del proton y del neutronen el modelo el atomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un atomo positivo incrustados en este al igual que las pasas de un pudin o budin.

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Sin embargo era un modelo que carecia de nucleo y suponia que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva.

Modelo atomico de thomson explicacion. El modelo atomico de thomson fue creado por el celebrado fisico ingles j. Thomson quien descubrio el electron. Modelo atomico de schrodinger duration.

Por este descubrimiento y sus trabajos acerca de la conduccion electrica en los gases fue galardonado en 1906 con el premio nobel de fisica. Noemi casas lara 22502 views. Thomson propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atomica.

Este consistia en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente donde se encontraban insertadas las particulas negativas es decir los electrones de ahi que tambien se le conozca a este modelo como budin de pasas por la semejanza con este dulce ingles. Tras este descubrimiento thomson formulo un nuevo modelo atomico que fue denominado pastel de pasas representado aproximadamente en la imagen mat 2 el cual consistia en que los electrones se encontraban incrustados en una esfera cargada positivamente con la misma intensidad de carga esta fue la primera vez que se propuso la electro. Powtoon is a free tool.

Detalles de la teoria atomica de thomson. Modelo atomico de thomson areli calderon. El modelo atomico de thomson incorporaba el electron por primera vez ya que habia sido descubierto por el mismo jj thomson unos anos antes.

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